El dibujo de arriba es una simplificación del átomo de carbono y puede ser engañosa. Debido a sus cuatro elementos de valencia, los átomos de Carbono se acoplan con oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Esto es así por que los electrones prefieren estar girando en órbitas diferentes, si pueden, aunque tengan el mismo nivel de energía. Valencia: 2,+4,-4 Esto es debido a su estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura le proporciona.Los átomos del carbono ocupan los orbitales energéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos átomos, y está saturado, por haber alcanzado su número máximo de átomos. La estructura del carbono es tetraédrica, es decir que en su capa electrónica más externa (su órbita de valencia), tiene cuatro electrones de valencia que puede compartir, por lo que tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos. Las uniones C-C y C-H de las moléculas orgánicas son esencialmente no polares. Por ejemplo, hay tres tipos de átomo de carbono 12C, 13C y 14C. Revista Ejemplode.com. Radio covalente (Å): 0,77 Citado APA: (A. El hecho de que tengan diferentes números de neutrones, no influye para las reacciones químicas del átomo de carbono. Además, el carbono es un elemento muy especial, ya que juega un papel dominante en la química de la vida. © Se permite la total o parcial reproducción del contenido, siempre y cuando se reconozca y se enlace a este artículo como la fuente de información utilizada. Da la impresión de que los electrones circulan en torno al núcleo en órbitas similares a la Tierra alrededor del sol. Esto confiere gran estabilidad a la cadena de átomos de carbono frente a las reacciones químicas. Vamos a seguir explicando esto, pero antes fíjate en la siguiente imagen que representa mucho mejor el átomo de carbono: Como ya deberíamos saber, sino lo sabes mira el siguiente enlace: Configuración Electrónica, los electrones del nivel de energía 1 están en el único subnivel de energía que tiene este nivel, que es el s, y que como admite como máximo 2 electrones, pues ahí estarán los 2 primeros, girando en ese órbita (representada por el cuadrado + arriba). Por la tendencia de los elementos químicos a formar enlaces estables, y por esta especial característica del carbono, estos átomos tienen la característica de ceder o admitir los 4 electrones, para estabilizar sus órbitas, lo que le permite actuar con las valencias +4 y -4.Los átomos de valencia,  independientemente de su subnivel, tienen la misma capacidad de reacción; sin embargo, según el subnivel energético en que se realicen los enlaces, por efectos de la hibridación (combinación de los orbitales s con los orbitales p, que nos dan cuatro orbitales 2sp [2sp, 2sp1,  2sp2,  2sp3] cada uno disponible para ceder o recibir un electrón) pueden crear diferentes enlaces estructurales entre átomos de carbono, que puede darse en forma natural o ser creados en un laboratorio.Así tenemos que cuando los enlaces se dan en el subnivel energético 2sp3, la estructura tiende a ser prismática, tetraédrica y cristalina. El carbono se encuentra en abundancia en el sol, las estrellas, los cometas y las atmósferas de la mayoría de los planetas. 3. Gracias. El hidrógeno se une al átomo de carbono a través de un enlace simple. Dentro de la tabla periódica de los elementos lo encontramos como el elemento químico C situado dentro de los No metales con un número atómico de valor 6 y una masa atómica de 12.011. Responde el siguiente cuestionario seleccionando la respuesta correcta. El esquema muestra el modelo atómico de Bohr en el que se visualizan los electrones de valencia que tiene el átomo de carbono. Los compuestos orgánicos están formados por átomos de carbono unidos entre sí a través de enlaces covalentes y con átomos de hidrógeno.